محمد حسين صبيح كبة

الجزء الأول

يسعى الكاتب والباحث محمد حسين صبيح كبة لبناء موضوعة معرفية جديدة يدعوها بـ “الكيمياء العربية”، أو ربما يمكن تسميتها أيضا بـ “الكيمياء المعاصرة”.

تمهيد:

هناك المعلومات وموضوعة المعلومات المعرفية والمعلومة وكيفيات معالجتها وإدارتها وترتيباتها وغير ذلك ووضع السبع الشهيرات ومعها التداخل والصفر أي غير المؤلف والرأي فالاستنتاج عليها وعكس ذلك الإستنتاج ومن ثم الرأي والسبعة الشهيرات ليس على ترتيب معين هي غير مؤلف إلى مؤلف وغير مرتب إلى مرتب ومنثور إلى مجمّع وناقص إلى كامل وخاطيء إلى صحيح وطويل إلى ملخص ومستغلق إلى مفتوح فيكون العدد 17 بالتمام والكمال بالدقة اللازمة والمراجعة المستقتلة. وقد يتعلق طب المعلومات عند محالات التعريف وأنا لحدود علمي أول واضع للعبارة هذه أمر نوع من الخاطيء للصحيح والتأكد فما بالك التيقن من الصحيح. وغير ذلك في موضوعة معرفية اسم لها ليس المعلومات الطبية بل العكس “طب المعلومات”.

قد يكون تعريف “طب المعلومات” أنه تصحيح الخطأ وبناء الشفاء في المعلومات وفي تدفق المعلومات وفي مصادر المعلومات وفي تكوين المعلومات.

المشكلة في الأمر هي كيفية تقبل أمر التصحيح لأولئك الذين لديهم أفكار متناقضة حول موضوع معين في كل هذه الأربعة المعلومات نفسها والتدفق والمصادر والتكوين لا على ترتيب معين.

ولهذا قد لا يكون هناك جدوى من أمر المعلومة والعبارة طب المعلومات سوى في أمر التدفق فهو واضح أمره أنه بناء الشفاء في التدفق الصحيح لمسارات المعلومات من المصادر البعيدة.

أما الباقي ففيه خلاف كبير لحدود علمي ومع ذلك يمكن الاستفادة منه بشدة بالذات في أمر تعريف مثلا المعلومة أو بالانكليزية الإنفورماتيكس (Informatix) وأنا من قام بوضع الآي والأكس بعد حرف التي بأنها وحدة المعلومات المفردة لأي وحدة معينة للمعلومات.

وموضوعي هنا فيما يلي في هذا الأمر القصير هو عن أمور معينة منثورة حاولت جمعها بتلخيص وإقتضاب واستغلاق معين به بعض الفتح وربما غير ذلك. إنه محاولة لبناء موضوعة معرفية جديدة هي ما أسميته بـ “الكيمياء العربية”. أو ربما يمكن تسميتها أيضا بـ “الكيمياء المعاصرة”.

المتن:

أليف: الجدول الدوري واللغة:

قيل الكثير عن الجدول الدوري في الكيمياء العامة وهنا الكلمة عامة لوحدها لها معانيها الرهيبة منه أمر الظاهر والباطن الذي للواصلين بإذنه جـل جـلاله والمسموح لهم الاطلاع على خفايا أمور وعلى ظواهر أمور غير مسموح لكثيرين معرفتها نظراً لأمر توسم الخير والصلاح الشديد فيمن يسمح له بإذنه أن يطلع على بعض الأمور في سبيل الله والله الحق نفسه والنفس والعقيدة والعقائد الحقانية والوطن الحقاني والأوطان الحقانية وغير ذلك.

والكيمياء العامة بعد كل شيء أمر رهيب مذكور عنه مقتضب ملخص مستغلق في موسوعة ويكيبيديا الشهيرة (الهامش واحد). وفيها الجدول الدوري.

وبغض النظر عن أمر سطوة النظرية في الكيمياء العامة وفي موضوعة الجدول الدوري و/أو التجارب غير المقنعة مائة بالمائة وغير ذلك منه أمر وجود أو عدم وجود عناصر الأرضين الـ 7 وسمواتها الـ 7 كعناصر سبعة ومنه أمر تقسيم الودود لسبعة عناصر كذلك هي لا على ترتيب معين الكون الأرضي المخلوق والجنان والجهنمات السبعة والملكوتات ومن ثم ملكوتي العرش والرب ومن ثم الوجود وخارج داخل الوجود وغير ذلك لكن الاستفدة من الفكرة واردة. أو أمر وجود فراغ لكل من السبعة الأرضين وسمواتها من جهة وأقسام الوجود السبعة. هنا هل في الجدول الجوري إشارة معينة لهذه وأنها موجود مكان لها فيه؟؟؟ لست أدري.

والذي به (الجدول الدوري) لوحده من الخفايا العامة ما فيه من أمور عظيمة لأمر علم وموضوعة معرفية عظيمة هي الكيمياء العامة.

ومعروف أنه مما قيل أن مندل وهو المشهور في علم الوراثة هو ممن من قام بالاستفادة من الصفوف في الجدول الدوري.

هنا ولكن …وفي قفزة لنتائج بعيدة

وما يهمنا هنا هو أخذ العبارة اللغوية و/أو العبارة المصطلحية الجدول الدوري ووضعها على موضوعة اللغة وعلم اللغة.

سنصل بعد قليل من هكذا أمر جلل إلى وضع لبنات أولى للعناصر التي للأشياء كلها والتي لابد أن تمر بواحد منها أي لغة شاءت أم أبت لحدود علمي.

هنا سيكون لدينا عند الحديث عن النص مثلا وهو مستوى أفقي كل من:

بنط، حرف، كلمة، عبارة، جملة، فقرة، نص.

وسيكون عندنا ربما أيضاً عند الحديث عن النص المطبوع كل من:

بنط، حرف، كلمة، عبارة، جملة، فقرة، نص، سطر، صفحة، ورقة، فصل و/أو مبحث، كتاب و/أو كتيب، مجلد، موسوعة.

وغير ذلك بالطبع. وعند الحديث عن الرياضيات العامة أفقياً، سيكون لدينا:

صفر، خط، مستوي، مجسم، غير ذلك.

وعن نوع آخر من أنواع تقسيم الرياضيات العامة سيكون لدينا:

نقطة، خط، منحني، شكل، غير ذلك.

وبشكل ثالث:

شكل، صيغة، قانون، وغير ذلك.

وعند الحديث عن الفيزياء العامة سيكون لدينا بالضرورة،

شحنة كأصغر عنصر لها وغير ذلك.

وعند الحديث عن الكيمياء العامة نفسها سيكون لدينا محاولات ربما فيها أخطاء لترتيب الصف:

كهرب (ألكترون)، بروتون، نيوترون، بوزيترون، وغير ذلك، ذرة، جزيء، مركب، وغير ذلك.

هنا ربما ستكون الثلاثة الأوائل في عمود واحد و/ أو شيء من هذا القبيل. بل أن هذه جميعا قد تكون على شكل أعمدة وليس صفوفاً. وهكذا وبكل بساطة نصل إلى جدول دوري رهيب فيه مما فيه في موضوعة اللغة بالشكل العام واللغات بالأشكال الخاصة أصاغر العناصر لكثير من الأشياء مع محاولة للحصرية وكل عنصر وموضوعة معرفية بها جدولها الدوري ذاتها. وهناك أيضاً كيمياء وجد الموجود والجدول الدوري لوجد الموجود وغير ذلك.

باء: معلومات معينات:

هناك أيضاً معلومات عن الجدول والجداول واستعمالات الجدول والجداول. وقد قيل الكثير عن جالينوس وكيف أنه استخدم الاحصاء والجداول في الطب فبرع في ذلك وربما كان أول من فعل ذلك. أي استفاد من الجداول في الطب فما بالك علم الإحصاء ربما أيضاً. ترى كيف نطبق الجداول على اللغة وعلى اللغات؟ وكيف نطبق ذلك على المعلومة والمعلومات؟ وكيف نطبق ذلك على كثير من بحور المعارف وبحر المعرفة الشهير.

جيم: البحور (ولا أقصد مطلقا أمر بحور الشعر الـ 16 في اللغة العربية القرشية):

هناك بحر العلم الذي بلا حدود. وهناك بحر العلماء الغويط والذي كما قيل أعمق من بحر السياسة الذي بلا قرار. وهناك بحر السياسة الذي بلا قرار. وهناك كثير غير ذلك.

أنظر الفكاهة عن اسم بحر البلطيق: “بحر البوليتك” أو “بحر البلطجة” وبالطبع “بحر السياسة” عند النقل والترجمة وهناك فكاهة بحر أولما أي بحر العلماء. وغير ذلك.

الفكرة التي عندي عن الجدول الدوري للغة لا علاقة له بالمرة للجدول الدوري لعلم اللغة الذي به كل لغات المعمورة أيضا ضمن جدول دوري معين لم تتم الإشارة له بعد حيث واضح أن ما أقوله هنا هو عن استعمالات أية لغة في العلوم وفي الاداب وفي الفنون وفي الرياضة وغير ذلك وليس عن اللغات العالمية كل على حدة في وضمن جدول دوري يجمعها خاص بها.

دال: مشكلة في الكيمياء والمعرفة:

أمر ما قيل أنه حدث أو حدس وتحس أنه سيحدث أمر ما قيل عن اكتشاف أقوام وأمم للنبات بشكل رهيب يجعلهم يصنّعون ويستنبتون نساءا من النبات وبمعرفة كيميائية وغير ذلك بدون زواج وربما ايضاً بدون لذة جنسية. هذا الأمر إعتماداً على ما فهمت من فيلم للخيال العلمي به ما به من أمور منها هذا الأمر. (معين يوغسلافي) وأنه في زمن ومكان كهذا يمنع الجنس ويعد جريمة. حتى ولو قبلة ما بين إمرأة وإمرأة بشكل بريء.

هنا علينا أن نقول سبحان الله وكيف نحن في نعيم ولسنا عارفين بذلك وهذا بالطبع للتفكه فالظلم هو الظلم زاد أو نقص وبأي شكل كان وليس معنى ذلك خلو أماكننا وأزماننا من أية مشكلة ولا أمر سعادات ونعم نعيشها ونحياها لكنه فيلم للخيال العلمي على أيتها حال وبعد كل شيء. فإن قال قائل هذا تقول على أمور عظيمة قلنا إنه حتى القنبلة النووية أمر عظيم وبه أخطاء وطلاح لكن به صلاح رهيب.

وحتى في هذا الفيلم يوضحون لنا على كل حال أن رئيسة القوم إمرأة لديها عقد وأمراض نفسية خطيرة من وعن أبيها بسبب تربية أمها الخاطئة التي تركها الأب يوماً فكان ما كان من بدايات هكذا طغيان وباطل وطلاح وبشكل أيضا كوميدي بدم خفيف.

مقابل ذلك، تقدم بعض المناهج المعرفية في العالم على وضع خطط مستقبلية لدراساتها وتدريساتها بأنه يجب استغلال ما يمكن استغلاله من موارد بشرية بحيث لا يجوز تضييع وقت تدريس مثلا هندسة مدني على من يمكن عدهم من النساء لأنه واضح أن هؤلاء لن يعملوا في تخصصهم لأنهم سيتجهون وهذا مفروغ منه ضمن الدراسة والخطة المعنية إلى الولادات وتربية الأطفال والبقاء في البيت وأن الهندسة المدنية مهنة للرجال لأنها خارج البيوت في العراء. بينما تخصصات من مثل الهندسة الكيميائية وعلوم الكيمياء هي يجب أن تكون للنساء لا غير لأنها تخصصات تخص الأنثى. وبرأيي المتواضع أن هكذا دراسة هي التمهيد الرهيب لهكذا طغيان يتحدث عنه الفيلم…وما أدرانا أن واضع هذه الدراسة ليس مخبولاً أو إمرأة مريضة ومعقدة نفسياً من أبيها الذي هجر أمها ذات يوم فتريد أن تنتقم من كل جنس الذكورة.

وربما بالطبع الأمر كله لا يعدو مجرد نظريات لمرضى نفسانيين يكرهون الحق وأمر الخلق العظيم وهذا لا يعني عدم صحة التجارب هذه إن كانت هناك تجارب كهذه أصلاً إن كان الأمر مدروس بدقة ودراية وصلاح.

وقيل في نهاية الفيلم الرهيب يتم حل جزء من الموضوع بشرح المتعة الجنسية في الزواج للفاتنات العذراوات وبالطبع الفيلم به أيضاً مناظر قد تحذف في هذه المنطقة أو تلك وبه أيضا مناظر وأحداث قد تحذف في دول وأمم أخرى وهكذا هي حال الدنيا مع الأفلام مع الأسف ربما ومع الحكمة والدراية ربما إذ مثلا لا يعقل أن يشاهد منظر تعذيب طفل و/أو طفلة في سن الزهور وهم ما زالوا أبرياء من الباطل والطلاح تماماً ولا يجوز غير ذلك في أشياء كثيرة.

دراسات مستقبلية كتبت في هذا البحث:

• أمر الحروف اللغوية العربية الـ 17.
• أمر فهرستي وتصنيفاتي السباعية (التي هي عشرة أنواع أصلا) وما معها.
• أمر فهرسة وتصنيفات ديوي العشرية وما معها.
• أمر فهرسة وتصنيف مكتبة الكونغرس الأمريكية وما معها.
• أمر العبارة “ضد الطلاح ضد الطالحين مع الصلاح مع الصالحين” التي أنا واضعها وما معها.
• غير ذلك.

تعليق ختامي:

وهكذا نجد أمر وآخر مع أي تداخل وصفر غير معرف بدقة وغير ذلك.

أمر تطبيق نظرية الجدول الدوري سواء على علم اللغة وموضوعة اللغة المعرفية أم سواء تطبيق ذلك الأمر الجلل على اللغات كل بخصيصتها وخصيصاتها وتخصصها وتخصصاتها وغير ذلك.

وأمر مشكلة الطلاح الرهيبة التي تريد مما تريد بقفزة للنتائج تدمير كل ما قامت به الحضارة من تقدم وكل ما قام به الخالق من خير وحق فقط وعند أقصى تبرير لتعبيد وحب تعبيد الطريق لجهنم أي لا لسبب إلا المرض النفسي الذي اختاره المرء لنفسه من تلقاء نفسه وهو مرض رهيب على أيتها حال قد يسع كثير إن لم يكن بشكل معين ممكن ولو بدرجات على كل عناصر ضد الطلاح ضد الطالحين عدا عنصر المرض نفسه بشكل معين ومعه الفقر والجهل وغير ذلك في مستويات التحليل المعنية المعينة.

والذي منه الطلاح في الفيلم المعني.

هنا سيكون ما يسمى وما أسميته بالكيمياء العربية.

ومثلما العناصر في الكيمياء هيي أصغر ما يمكن لأمور معينة وموجودة في الجدول الدوري فإن هناك جدولا دوريا آخرر تماما فيه أمور عناصر الكثير من كلمات اللغة وعلم اللغة فمثلا الحديد سيرمز له وبالعربية حد والصوديوم صد والفيزياء فيز والكيمياء كيم واللغة لغ واللغة العربية لغ–عرب بينما اللغة الانكليزية لغ-إنك واللغة الفرنسية لغ-فر والرياضيات ري والطب طب والهندسة هن والشحنة عنصر الفيزياء ش بينما النقطة وهي عنصر الرياضيات بـ نق وغير ذلك كثير وكل هذه المصطلحات ستكون لأغراض عمل وإعمال المعادلات التي ستظهر.

ومما لا يعرفه الكثيرون أن هناك بحوثا لتشريح النقطة في الرياضيات مثلما هناك بحوث لتشريح الشحنة في الفيزياء وفي الكهرباء بل قلة هم من يعرف أن هناك علوم الكهربائيات وعلوم الكهربيات حيث الأولى أليكتريستي بينما الثانية الكترونيك. وكيف أن هناك الكهرمان وهو الكهربون الموجب وكيف يعتقد البعض أن ترجمة اليكترون هو كهرب. بل كيف إحتمال أن علوم الكهربون الموجب (الألكترون الموجب) بحسب بعض الأخبار كانت قد بدأت ربما بالمصادفة وعند محاضرة خاصة لا غير.

الخاتمة:

تخبرنا كتب التاريخ بأمر غير مفهوم لهذه الدرجة أمر مندل وأمر مندلييف هل هما إثنان بينمها أكثر من 150 سنة أم هما نفس الشخص. الفكرة الأولى أن أحدهما هو أول من وضع جدولا للعناصر وتمت تسميته بالجدول الدوري.

نعم كان جابر بن حيان يعرف عددا معينا من العناصر لكنه لم يفكر ابدا في وضعها في جدول معين مرتب بترتيبات معينة وقل نفس الشيء على الذين من قبله ومن بعده حتى مجيء مندل أو مندلي في ما بعد القرن 16. ربما هؤلاء كانوا يعرفون بسبب عنصر عبر الزمان والمكان لكنهم بالتأكيد ليسوا من وضع فكرة وضع العناصر في جدول والإستفادة من هكذا جدول افقيا وعاموديا ويغير ذلك من طرقات الإستفادة.

المشكلة أن ما عندي ما معلومات تشير إلى أن الثاني بعد الأول بأكثر من 150 سنة هو أول من استفاد من الصفوف في الجدول الدوري.

عن نفسي فإن لي بحثا معيناً في كتاب معين فيه مما فيه أني أحاول الاستفادة من تعريف الكلمة فيزياء والتي تعني بالعربية “الفلسفة الطبيعية للرياضيات” عند وضع كلمات معينة بجانبها من مثل “تمحيص حكمة” و”رياضيات” و”كيمياء” وهكذا بحيث تكون العبارة المتولدة من مثل “تمحيص حكمة الفلسفة الطبيعية للرياضيات” وهكذا. ووقتها قمت بعمل جدول معين فيه أعمدة وفيه صفوف مع محاولات الإستفادة من الصفوف.

في مرة ثانية حاول أن أجد العلاقة بين عامود تقسيم الشطرنج إلى كل من 1- لعب مفتوح، و2- لعب نصف مفتوح، و3- لعب مغلق، و4- لعب شبه مغلق، و5- غير ذلك. مع العبارات الشهيرة لـ 1- يفعل، و2- يرى، و3- يرى ويفعل، و4- لا يرى ولا يفعل، و5- العامل الذاتي. ولقد أفلحت أحيانا ولم أفلح في أحايين أخرى بالذات مع وجود عبارات تعترض الطريق من مثل الصفر غير الموجود في العلاقة الأولى والتداخل غير المعرف بدقة في العلاقات الأولى.

اللهم تقبل منا صالح أعمالنا وخواتيم أعمالنا وأدخلنا مدخل صدق وأخرجنا مخرج صدق وأعف عنا إن أذنبنا وارض عنا وأدخلنا في جناتك إنك سميع مجيب.

الهوامش:

هامش 1:

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

الكيمياء العامة هو قسم من أقسام الكيمياء يهتم بالتركيب الذري والتوزيع الإلكتروني للعناصر – الجدول الدوري والتوزيع الإلكتروني – الروابط الكيميائية المختلفة – رتبة الرابطة التساهمية وبعض خصائصها – الرنين – الجزيئات القطبية والسالبية الكهربية – الأكسدة والاختزال وأعداد التأكسد – الربط التساهمي والبنية الجزيئية – نظرية الربط التكافؤي (VBT) والأفلاك الجزيئية – نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR) – نظرية الافلاك الجزيئية (MOT) – خامات الفلزات وكيفية استخلاصها (Metallurgy) – عمليات التركيز والاختزال والتنقية – الخاصية الأيونية التساهمية لروابط الفلزات مع اللافلزات وتفسير ألوان مركباتها.

هامش 2 :

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذي يعرف أيضا بـ (جدول مندلييف، الجدول الدوري للعناصر، أو فقط الجدول الدوري) وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من وجود جداول سبقت جدول مندلييف إلا أن بناء هذا الجدول يعزى بشكل عام إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر بالاعتماد على السلوك (الدوري) للخصائص الكيميائية للعناصر، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر. ومع مرور الوقت تم تعديل مخطط الجدول مرات عديدة، حيث أضيفت عناصر جديدة مكتشفة، كما أضيفت نماذج نظرية طورت لتفسير سلوك العناصر الكيميائية.

أصبح الجدول الدوري في عصرنا هذا معتمداً في جميع المناحي الأكاديمية الكيميائية، موفراً إطاراً مفيداً جداً لتصنيف وتنظيم ومقارنة جميع الأشكال المختلفة للخصائص الكيميائية. وللجدول الدوري تطبيقات متعددة وواسعة في الكيمياء والفيزياء وعلم الأحياء والهندسة خاصة الهندسة الكيميائية.

يحتوي الجدول الدوري الحالي على 117 عنصراً (إلى تاريخ تموز 2009) (العناصر 1–116 والعنصر 118).

ما زلنا في الهامش 2

التصنيف

المجموعات

المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.

أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات : الأول باستخدام الأرقام العربية، والثاني باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربي من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية. وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

تاريخ الجدول الدوري

كان أرسطو عام 330 قبل الميلاد يعتبر العناصر أربعة عناصر.هي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770صنف لافوازييه 33 عنصر.وفرق بين الفلزات (المعادن) واللافلزات. وفي عام 1828 صنع جدولا للعناصر وأوزانها الذرية ووضع للعناصر رموزها الكيماوية. وفي عام 1829 وضع دوبرينر ثلاثة جداول بها ثلاثة مجموعات كل مجموعة تضم 3 عناصر متشابهة الخواص. المجموعة الأولي تضم الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والثانية تضم الكالسيوم والإسترونشيوم والباريوم. والثالثة تضم الكلورين والبرومين واليود. وفي عام 1864 رتب جون نيولاندز John Newlands 60 عنصرا حسب الأوزان الذرية ووجد تشابها ما بين العنصر الأول والعنصر التاسع والعنصر الثاني والعنصر العاشر إلي آخره من الترتيب. فاقترح قانون اوكتاف the ‘Law of Octaves’.وكان ديمتري مندليف Dmitri Mendeleev – عالم كيميائي روسي ولد بمدينة توبوليسك بسيبيريا عام 1834 – عرف بانه أبو الجدول الدوري للعناصر the periodic table of the elements.وهذا الجدول له أهميته لدراسة الكيمياء وفهم وتبسيط التفاعلات الكيميائية حتي المعقدة منها. ولم يكن مندليف قد رتب الجدول الدوري للعناصر فقط، بل كتب مجلدين بعنوان مبادئ الكيمياء Principles of Chemistry. مات 20 يناير 1907.

تم اقتراح الجدول الدوري الأصلي بدون معرفة التركيب الداخلي للذرات، فلو تم ترتيب العناصر طبقا للكتلة الذرية، ثم تم وضع الخواص الأخرى فيمكن ملاحظة التكرارية التي تحدث للخواص عند تمثيلها مقابل الكتلة الذرية. أول من أدرك تلك التكرارية هو الكيميائي الألماني جوهان فولف جانج دوبرينير والذي لاحظ عام 1829 وجود ثلاثيات من العناصر تتقارب في صفاتها.

وبعد ذلك لاحظ الكيميائي الإنجليزي جون أليكساندر ريينا نيولاندز عام 1865، أن العناصر ذات الخواص المتشابهة تتكرر بدورية مقدارها 8 عناصر، مثل ثمانيات السلم الموسيقي، وقد لاقى هذا الاقتراح ثمانيات نيولاند سخرية من معاصريه. وأخيرا في عام 1869، قام الألماني يوليوس لوثر ماير والكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش ميندليف تقريبا في نفس الوقت بتطوير أول جدول دوري، بترتيب العناصر طبقا للكتلة. وقد قام مندليف بتغيير وضع مكان بعض العناصر نظرا لأان مكانها الجديد يتماشى بصورة أفضل مع العناصر الجديدة المجاورة لها, وقد تم تصحيح بعض الاخطاء في وضع بعض العناصر طبقا لقيم الكتل الذرية، وتوقع أماكن وجود بعض العناصر التي لم تكتشف بعد. وقد تم إثبات صحة جدول مندليف لاحقا بعد اكتشاف التركيب الإلكتروني في القرن 19، القرن 20.

في عام 1940 قام جلين تى سيبورج بتوضيح بعد-يورانيوم اللانثينيدات والأكتينيدات والتي يمكن أن توضع ضمن الجدول أو أسفله (كما موضح بالأعلى)

جدول مندليف

ديمتري مندلييف، أب الجدول الدوري

كان مندليف قد حاول تصنيف العناصر من خلال ملاحظاته ان بعض العناصر لها خاصية كيميائية وفيزيائية متشابهة. وهذا التشابه اعتبره مندليف المفتاح للكشف عن النماذج الخفية في العناصر. فبدأ بكتابة بطاقات عليها العناصر والحقائق الثابتة والمعروفة عنها. وجعل لكل عنصر بطاقة دون عليها درجة الانصهار والكثافة واللون والوزن الذري لذرة كل عنصر والقوة الترابطية له. وعدد الروابط التي يستطيع العنصر تكوينها. ولما فرغ مندليف من تدوين البطاقات حاول تصنيفها بعدة طرق. وأخيرا لاحظ أن ثمة نماذج بدت له من خلال ترتيب هذه العناصر حسب الزيادة في الكتلة الذرية atomic mass أو الوزن الذري. فلاحظ أن القوة الترابطية the bonding power للعناصر من الليثيوم lithium حتي الفلورين fluorine تغيرت بطريقة مرتبة. فمثلا بعد الفلورين fluorine نجد العنصر الأثقل الصوديوم الذي له نفس القوة الترابطية كالليثيوم. لهذا رتب مندليف بطاقة الصوديوم تحت بطاقة الليثيوم. وهذا معناه في جدول مندليف أن العنصر له نفس الخاصية كالعنصر الذي فوقه أو العنصر الذي تحته.ورغم هذا لم يكن جدول مندليف كاملا أو دقيقا. لأن ترتيب العناصر به حسب تزايد الكتلة(الوزن) الذرية atomic mass لكل عنصر، خلف 3 فراغات بجدوله ووقال مندليف أن هذه الفراغات ستملآ بعناصر لم تكتشف بعد. ومن خلال موقعها في جدوله استطاع أن يبين خواصها. ونشر جدول مندليف عام 1869م. ومعني كلمة دوري “periodic” أن أنماطا من خواص العناصر متكررة في كل صف. وبعد 16 سنة من نشر جدول مندليف استطاع الكيميائيون اكتشاف العناصر الثلاثة المفقودة من الجدول وهي اسكانيديوم scandium وجاليوم gallium وجرمانيوم germanium.وكانت خواصها تشبه ما ذكره مندليف عنها. فالجدول الدوري نجده جدولا للعناصر الكيماوية مرتبة لتبين خواصها الكيمائية والفيزيائية. غير أن عناصر كالكلورين والحديد والنحاس مواد كيماوية أساسية لاتتكسر بالتفاعلات الكيماوية.عكس المركبات الكيماوية التي تتكون من عدة عناصر. فالجدول الدوري وسيلة لترتيب العناصر المعروفة حتي العناصر التي لم تكتشف بعد. حقيقة العناصر المتشابهة في الخواص توضع في نفس المجموعة بالجدول الدوري. لكن لعدة سنوات لم يحل لغز هذا التشابه في هذا السلوك الصفاتي.

النظرية الذرية

حتي نهاية القرن 19 كانت الذرة تعتبر ككرة صلبة صغيرة. عندما اكتشف طومسون الإلكترون عام 1897.فلقد كان العلماء بعرفون أن التيار الكهربائي لو مر في أنبوبة مفرغة، فيمكن رؤية تيارا على هيئة مادة متوهجة. ولم يكن يعرف لها تفسيرا. فلاحظ طومسون أن التبار المتوهج الغامض يتجه للوح الكهربائي الموجب.فوجد أن التيار المتوهج مكون من جسيمات صغيرة وأجزاء من الذرات تحمل شحنات سالبة سميت بالإلكترونات. وقال ايوجين جولدشتين عام 1886 أن الذرات بها شحنات موجبة. وفي سنة 1911 كانت النظرية الذرية لرذرفورد، عندما قال أن الذرة تتكون من قلب مكثف له شحنة موجبة من البروتونات protons حوله طوق من الإلكترونات السالبة تدور حول النواة.وفي سنة 1932اكتشف جيمس كادويك نوعا ثالثا من جسيمات الذرة أطلق عليه نيترونات. Neutrons. وأن النترونات تقلل تنافر البروتوناتى النتشابعى الشحتة الكهربائيى بالنواة المتماسكة. والنترونات حجمها نفي حجم البروتونات بالنواة. ولاتحمل شحنات كهربائية لأنها. متعادلة الشحنات.والذرة متعادلة الشحنة لأن عدد البروتونات الموجبة يعادل عدد الإلكترونات السالبة داخلها. وأصغر ذرة ذرة الهيدروجين. ومعظم الفراغ بالذرة فارغ. لأن الإلكترونات تدور في مدارات بعيدة نسبيا من النواة. وكل عنصر من العناصر المختلفة تتميز عن غبرها من العناصر بعدد ثابت من البروتونات. ولكل ذرة عتصر ما، وزنها الذري الذي يعين حسب عدد البروتونات والنترونات بنواتها. ويجب أن نعرف أن حجم الذرة ضئيل جدا. فذرة الهيدروجين قطرها (5 x 10–8 mm). فلو وضعنا 20 مليون ذرة هيدروجين فتشكل خطا طوله واحد ملليمتر. وذرة الهيدروجين تتكون من بروتون واحد والكترون واحد. وذرة الهيليوم بها 2 بروتون يدور حولها 2الكترون. وبصفة عامة نجد أن كل ذرة لها قلب يسمي النواة a nucleus التي تشكل كتلة الذرة تقريبا، إلا أنها تشغل حيزا صغيرا من حجم الذرة نفسها.لأن معظم الذرة فراغ حول النواة. وبالنواة يوجد جسيمات أصغر هي البروتونات protonsموجبة الشحنات والنترونات neutrons متعادلة الشحنات. ويدور بالفراغ حول النواة جسيمات خفبفة جدا تسمي الإلكترونات electrons.وكل عنصر بذرته عدد ثابت ومتشابه من البروتونات بالنواة. فعنصر الأكسجين بنواته 8 بروتونات. والنترونات لاتجمل شحنات كهروبائية. وليس بالضرورة ذرة كل عنصر تجمل عددا ثابتا من البروتونات. فلو ذرات عنصر ما تحمل عددا مختلفا من النيترونات يطلق عليها نظائر مشعة isotopes من العنصر الواحد. والإلكترونات جسبمات سلبية الكهربائية ندور في الفراغ حول النواة. وكتلة الإلكترون تعادل 1/2000 كتلة البروتون أو النيترون.كتلة نيترون واحد تعادل كتلة بروتون ونيترون معا, والتفاعل أو الإتحاد بين ذرات العناصر تتم بين ترابط الإلكترونات لتكوين الجزيئات أو المركبات الكيماوية. لهذا نجد العدد الذري لكل ذرة يدل علي عدد البروتونات بنواة ذرة العنصر.فالأكسجين عدده الذري 8. وهذا معناه أن ذرة الأكسجين تتكون من 8 بروتونات والرقم الذري للنحاس 29 وهذا معناه أن ذرة عنصر النحاس نواتها بها29 بروتون. وكتلة الذرة نجدها مجموع عدد البروتونات والنترونات بالنواة. لأن 99،99% من كتلة الذرة في النواة. فأمكن التعرف من خلال التعرف علي مكنونات الذرة علي تفسيرات للنماذج المتكررة بالجدول الدوري. فوجد العلماء أن العناصر في مجموعة واحدة من الجدول تمتلك نفس العدد من الإلكترونات الخارجية بمدارات الذرة.وكانت الجسيمات لم تكن قد اكتشفت عندما وضع العلماء الجداول الدورية الأولي. وحديثنا السابق كان حول الذرة المتعادلة الشحنات كهربائيا.لكن في الحقيقة الذرات يمكنها فقدان أو اكتساب الكتلاونات سالبة. لكن عدد البروتونات لاتتغير بالنواة. فلو اكتسبت الذرة الكترونات تصبح الذرة سالبة الشحنة لأن عدد الإلكتلاونات تزيد علي عدد البروتونات بالنواة..ولو فقدت الذرة الكترونات تصبح الذرة موجبة الشحنة لأن عدد البروتونات بالنواة يزيد علي عدد الإلكترونات. وكل ذرة لها شجنة تسمي ايون an ion فالهيدروجين الموجب الشجنة يسمي ايون الهيدروجين الموجب وتوضع فوق رمزه علامة (+) ويكتب هكذا H+ ولو كان أيون ذرة الهيدروجين سالب الشحنة يكتب هكذا(H-) ولو كانت الذرة متعادلة تكتب بدون علامة(+ أو -) وتكتب الذرة هكذا(H).وفي الحالات الثلاثة للذرة نجد أن العدد الذري والوزن الذري ثابت. وفي النظائر isotopes للعنصر نجد أن عدد النيترونات تتغير حسب نظير العنصر. لهذا نجد أن نظير العنصر يتغير في الوزن الذري الذي هو مجموع عدد البروتونات والنترونات، وليس في العدد الذري الذي هو عدد البروتونا ت. فالنظير لعنصر نجده ثابت في العدد الذري ومختلف في الوزن الذري.فالهيدروجين عدده الذري 1 ووزنه الذري 1 والديتريم Deuterium نظير الهيدروجين نجد عدده الذري 1 ووزنه الذري 2

الجداول الحديثة

تحمل نفس المعلومات التي وضعها مندليف في جدوله. ففي هذه الجداول الحديثة وضعت العناصر التي تتشابه في خواصها علي شكل أعمدة طولية يطلق عليها مجموعات groups أو عائلات families. وعددها 18 مجموعة. فالمجموعة 1 بالجدول تضم معادن لينة كلها تتفاعل مع الماء بشدة لتعطي غاز الهيدروجين. لهذ نجد العناصر في الجدول الدوري الحديث مرتبة من اليسار لليمين ومن أعلي لأسفل في نظام تزايد العدد الذري للعناصر (العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة الذرة).و يوجد بالجدول أكثر من 92 عنصرا طبيعيا فوق الأرض وعناصر صناعية ابتكرت.وهذه العناصر المضافة أعدادها الذرية الأكبر بالجدول. لأنها حضرت من خلال التجارب والتفاعلات النووية. وأحدث عنصر حضر، به 116بروتون في نواة كل ذرة. هذه العناصر الصناعية لم يطلق عليها أسماء رسمبة حتي الآن. فالنظام المتبع، الترتيب حسب العدد الذري للعناصر.لكن الترتيب العمودي الذي يسمي بالمجموعات رتب حسب الخواص الكيماوية والخواص الطبيعية للعناصر، وعدد الإلكترونات في المدارات الخارجية حول النواة العنصر. ووضع العناصر في مجموعات بالجدول الدوري لم تكن واضحة المعالم. فبعض العلماء لم يوافقوا علي اختلافات بسيطة من بينها الهيدروجين Hydrogen والهليوم Helium. فالهيليومHe غاز خامل لايتفاعل مع بقية العناصر. وقد وضع في المجموعة 18 التي تضم الغازات النبيلة A noble gas. وتضم أيضا النيون neon والآرجون argon والكريبتون krypton، وكلها غازات خاملة. لكن العلماء الذين يرتبون العناصر حسب عدد الإلكترونات في المدار الخارجي للذرات، يضعون الهليوم مع الماغنيسيوم magnesium والكالسيوم calcium والباريوم barium في المجموعة 2 التي يطلق عليها المعادن الأرضية القلوية the alkaline earth metals التي تحوى إلكترونين في مدارها الخارجي. وقد نشرالجدول الدوري في أشكال وأحجام عدة لكن أكثر الجداول الحديثة المستعملة تبدأ بالمجموعة (العمود) 1 حيث توجد المعادن علي اليسار ويليها المجموعة 2 معادن الأرض القلوية alkaline earth metals.وهاتان المجموعتان تليهما صفوف تتكون من عشرة أعمدة بها 40 عنصر وكل عمود به 4 عناصر. وهذه المجموعات العشر يطلق عليها المعادن الانتقالية the transition metals وهي المجموعات من رقم 3 – 12. والمجموعات من 13- 18في الجانب الأيمن من المجموعة يوجد خط فاصل فوقه اللامعادن nonmetals كالأكسجين oxygen والكربون carbon والنيتروجين nitrogen وفي الجزء الأسفل علي اليسار يوجد القصدير tin والرصاص lead. بالإضافة لوجود مجموعتين مقسمتين لصفين. وتتكونان من 28 عنصر. كل صف به 14 عنصر. وهما باسفل الجدول الرئيسي. وهذه العناصر هي عناصر الأرض النادرة لأن خواصها متشابهة.لدرجة يصعب علي الكيميائيين فصلهما عن بعض عندما يختلطان معا. والمفروض هذان الصفان يوضعان حسب العدد الذري بين المجموعتين 1و2 من جهة وكتلة المعادن الانتقالية المكونة من المجموعات من 3-12 من جهة أخرى، للتقليل من حجم الجدول الدوري. والعلماء يعتبرون الصفوف الأفقية بالجدول الدوري فترات periods تختلف في أطوالها من أعلي لأسفل الجدول.وهي تضم من أعلي لأسفل 2و8 و8 و18و18و32و32 عنصرا. وهذه الأرقام لها صلة بأقصي عدد من الإلكترونات التي يمكن أن توجد في مدار الذرة لأي عنصر في فترته. وكل فترة بالجدول، بها العناصر غير متشابهة في الخواص عكس ما هو متبع في المجموعات بالأعمدة. والعناصر التي توجد في نفس المجموعة كالقلويات. alkali والهالوجينات halogensنجد ان عدد الإلكترونات في المدار الخارجي لذراتها متساويا مع رقم المجموعة. ومجموعة العناصر بين مجموعة 2و مجموعة 3 المعادن الانتقالية transition metals وهي متشابهة في تكوين مركبات ملونة.ولها تكافؤ مختلف وتستخدم كمواد محفزة catalysts. والعناصر من رقم 58 – 71 تعرف بالعناصر الأرضية النادرة lanthanides وحقيقة كل هذه العناصر ليست بالضرورة أن تكون نادرة في الأرض. لأن عنصر السيريوم أكثر وفرة من أي عنصر آخر واكثر 5 مرات وجودا من الرصاص. لكن كلها فضية وأكثر المعادن تفاعلا.

ما زلنا أيضاً في الهامش إثنين

استعمالات الجدول

يعتبر الجدول الدوري للعناصر له أهميته للعلماء وطلاب الكيمياء لدراسة العناصر والخواص الكيميائية والفيزيائية، وكيفية اختلافها بكل مجموعة به. فمن خلال الجدول يمكن الحدس بخواص عنصر ما، وكيفية التفاعل مع عنصر آخر. فلو أراد دارس معرفة خواص عنصر كالفرانشيوم francium مثلا، فيمكنه التعرف عليه من خلال خواص المجموعة 1. فسيعرف أنه معدن لين يتفاعل بشدة مع الماء أكثر من العنصر الذي فوقه. ولو أراد معرفة مركبات التلليريم tellurium مع الهيدروجين hydrogen.فان العنصرين سيكونان مركب H2Te لأن بقية العناصر في مجموعة التلليريم تكون مركبات مع الهيدروجين كالماء H2Oوكبريتيد الهيدروجين H2S و H2Se.وأخيرا كان تنظيم جدول مندليف يعتمد علي الوزن الذري في الترتيب التصاعدي والجدول الدوري الحديث يعتمد علي العدد الذري التصاعدي ولكل عنصر عدده الذري ولا يتكرر مع عنصر آخر. لأن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواته. وأصبح لكل عنصر رمزه الكيماوي. فالكربون رمزه C والأكسجين رمزه O والكبريت رمزه s والهيدروجين رمزه H والكربون نجد ان عدده الذري 6ووزنه الذري حوالي 12.

خواص العناصر

1-الفلزات (المعادن)Metals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : – اللمعان والبريق. – موصلة جيدة للحرارة والكهرباء. – كثافتها عالية. – درجة انصهارها عالية. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح. – جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل

ب- خواصها الكيميائية : – تفقد ألكترونات بسهولة. – تتآكل بسرعة. فالحديد يصدأ والفضة تطوس.

2-اللافلزات (اللامعادن) Nonmetals :

أ- خواصها الفيزيائية(الطبيعية) : صفاتها عكس المعادن – لا تلمع وبدون بريق. – رديئة التوصيل للحرارة ووالكهرباء، – هشه تتهشم بسهولة. – لا تسحب لسلاك. – لا تطرق لألواح. – كثافتها قليلة. – درجة الانصهار منخفضة.

ب- الخواص الكيماوية : – تميل لاكتساب إلكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكترونات. لهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما. وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ionic compounds. وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات a covalent compound.

3-أشباه الفلزات (المعادن) Metalloids : لها خواص المعادن واللامعادن

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية): – صلبة – لامعة أو غير لامعة. – يمكن سحبها لأسلاك. – يمكن طرقها لألواح.

– توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة المعادن.

كان هذا الأمر محاولة مني لبناء موضوعة معرفية جديدة لم تخطر من قبل ببال أحد ما. وإن شاء الله أن أكون قد وفقت في ذلك وفي طرح الأمر بالشكل الصحيح وأن لي قصب السبق في هذا الأمر.

المصادر:

• دراساتي في الكيمياء العامة وفي اللغة وغير ذلك.
• رؤيتي للأفلام.
• موسوعة ويكيبيديا الحرة الشهيرة (التي يحررها قراؤها مع وجود مقالات محكمة بعد المراجعة والتحري).
• غير ذلك.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

تمت المراجعة.

إلى ربـي جـــل جلالـــه ومعـــه مـــن يــــأذن

لهم بالاستفادة والإفادة لهذا البحث المقتضب

طامـــعاً في أجـــره وثوابـــه على أقل تقديــر

وأمـــر الإفـــادة والاســـتفـــادة التي بالحــــق

طامــــعاً أن أحصل على رضــاته ومرضـــاته

أيضـــاً على أقل تقدير وغير ذلك ربما كــثير.